LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Percobaan ke : 01
Percobaan : Reaksi Nyala Logam
Hari, Tanggal : Kamis, 22 September 2011
Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten
Tujuan Percobaan : Mempelajari warna nyala unsur logam.
Alat dan Bahan :
- Pipet tetes
- Tabung reaksi dan rak
- Kawat nikrom
- Kompor spirtus
- Larutan HCl pekat
- Larutan HCl encer
- Kristal NaCl
- Kristal KCl
- Kristal CaCl2
- Kristal SrCl2
- Kristal BaCl2
- Kristal CuSO4
Prosedur :
1. Larutan HCl pekat dimasukkan ke dalam tabung reaksi sebesar 1 ml. Larutan HCl encer juga dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang lain sebesar 1 ml.
2. Ujung kawat nikrom dicelupkan dalam HCl pekat dan dibakar ke dalam nyala api spirtus. Langkah tersebut diulangi beberapa kali hinggakawat nikrom bersih diperoleh warna nyala api tetap.
3. Ujung kawat nikrom dicelupkan dalam HCl encer dan kenakan pada kristal NaCl. Kemudian dibakar, diamati dan dicatat warna nyala yang dihasilkan.
4. Percobaan diulangi dengan menggunakan kristal – kristal yang lain.
Hasil Pengamatan :
No.
|
Senyawa Logam
|
Unsur Logam
|
Warna Nyala
|
1.
|
NaCl
|
Na
|
Kuning
|
2.
|
KCl
|
K
|
Ungu
|
3.
|
CaCl2
|
Ca
|
Jingga kemerahan
|
4.
|
SrCl2
|
Sr
|
Merah
|
5.
|
BaCl2
|
Ba
|
Hijau
|
6.
|
CuSO4
|
Cu
|
Hijau
|
Pertanyaan :
1. Mengapa tiap – tiap logam memberikan warna nyala yang berbeda ?
Jawab :
Karena tiap logam memiliki spektrum emisi yang berbeda. Salah satu ciri dari suatu unsur adalah spektrum emisinya. Unsur yang tereksitasi, karena pemanasan atau sebab lain akan memancarkan radiasi elektromagnetik yang disebut spektrum emisi. Spektrum emisi teramati sebagai pancaran cahaya dengan cahaya tertentu. Spektrum terdiri atas beberapa garis warna (panjang gelombang) yang khas bagi setiap unsur.
2. Bagaimana hubungan hasil percobaan ini dengan teori atom Bohr ?
Jawab :
Menurut Niels Bohr, energi yang dibebaskan dari atom yang tereksitasi (berpindahnya elektron ke kulit tingkat energi yang lebih tinggi) berbentuk spektrum yang khas setiap unsurnya. Elektron pada atom dapat dieksitasi dengan cara pembakaran.
Kesimpulan :
1. Warna nyala yang didapatkan dalam percobaan ini adalah :
Unsur Logam
|
Warna Nyala
|
Na
|
Kuning
|
K
|
Ungu
|
Ca
|
Jingga kemerahan
|
Sr
|
Merah
|
Ba
|
Hijau
|
Cu
|
Hijau
|
2. Perbedaan warna nyala setiap unsur dikarenakan setiap unsur memiliki spektrum emisi yang berbeda – beda.
Klaten, 28 September 2011
Praktikan,
Briliani Dwi Harnawan Putri
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Percobaan ke : 02
Percobaan : Reaksi Logam Natrium dengan Air
Hari, Tanggal : Kamis, 22 September 2011
Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten
Dasar Percobaan : Natrium adalah logam yang sangat efektif, mudah bereaksi dengan oksigen maupun air.
Tujuan Percobaan : Mempelajari reaksi logam natrium dengan air.
Alat dan Bahan :
- Gelas kimia
- Kaca arloji
- Kertas saring
- Logam Na
- Indikator PP
- Air suling
Prosedur :
1. Air sebanyak 50 ml dimasukkan ke dalam gelas kimia, lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP.
2. Potongan logam natrium diambil menggunakan kertas saring lalu dimasukkan kedalam gelas kimia yang telah berisi air tadi. Gelas kimia ditutup dengan kaca arloji.
3. Setelah itu diamati apa yang terjadi.
4. Nyalakan api lalu buka kaca arloji yang menutup gelas kimia tadi dan segera masukan api ke dalam gelas kimia. Perubahan yang terjadi diamati.
Hasil Pengamatan :
Hal yang Diamatai
|
Pengamatan
|
Penampilan Na sesudah dipotong
|
Logam mengkilap berwarna coklat.
|
Warna air + PP
|
Tidak berwarna
|
Warna air setelah dimasukkan Na
|
Merah muda
|
Pengamatan lain
|
Ketika Na dimasukkan ke dalam gelas kimia, muncul api sebentar. Ketika tutup dibuka, diberi api, api langsung mati . Di dalam gelas kimia terdapat banyak asap.
|
Pertanyaan :
1. Apa yang dapat anda simpulkan dari perubahan warna air sebelum dan sesudah logam natrium dimasukkan ke dalamnya ?
Jawab :
Indikator PP memiliki rentang pH 8,3 – 10 dengan rentang warna tak berwarna – merah. Sebelum dimasukkan logam natrium air tak berwarna dan sesudah dimasukkan logam natrium menjadi merah muda. Hal ini dapat diambil kesimpulan bahwa reaksi logam natrium dengan air menghasilkan reaksi yang bersifat basa.
2. Zat apa yang terbentuk jika natrium dilarutkan dalam air ?
Jawab :
Zat yang akan terbentuk adalah NaOH dan gas H2.
2Na(s) + 2H2O(l) à 2NaOH(aq) + H2(g)
3. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ? Jelaskan !
Jawab :
Termasuk ke dalam reaksi eksoterm karena lingkungan menjadi panas. Kalor reaksinya menyebabkan logam natrium yang belum bereaksi mencair. Selain itu titk cair logam natrium yang relatif rendah membuatnya mengalami reaksi eksoterm.
4. Ramalkan apakah yang akan terjadi jika kalium dilarutkan ke dalam air ?
Jawab :
Akan terjadi ledakan yang ekplosif karena kalium bersifat lebih reaktif dari natrium. Kereaktifan logam alkali berkaitan dengan elektron valensi yang hanya berjumlah satu serta jari – jari atom yang relatif besar. Jari – jari atom kalium lebih besar dari natrium.
5. Mengapa natrium harus disimpan dalam minyak tanah atau parafin ?
Jawab :
Karena natrium sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen. Minyak tanah atau parafin berfungsi sebagai cairan innert.
Kesimpulan :
- Natrium bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.
2Na(s) + 2H2O(l) à 2NaOH(aq) + H2(g)
- Ketika natrium dengan air maka akan terjadi reaksi yang begitu dasyat dengan terbentuknya gas hidrogen. Kadang kala jika jumlah natriumnya banyak maka dapat terjadi ledakan.
Klaten, 28 September 2011
Praktikan,
Briliani Dwi Harnawan Putri
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Percobaan ke : 03
Percobaan : Pembakaran Magnesium di Udara
Hari, Tanggal : Kamis, 22 September 2011
Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten
Tujuan Percobaan : Mengetahui zat – zat yang terbentuk ketika magnesium dibakar di udara.
Alat dan Bahan :
- Cawan porselin
- Tang penjepit
- Lampu spirtus
- Pipet tetes
- Amplas
- Air suling
- Pita Mg
- Lakmus merah
Prosedur :
1. Sepotong pipa magnesium diamplas sampai mengkilat.
2. Salah satu ujung pita dijepit dan ujung lain dibakar. Hasil pembakaran dimasukkan ke dalam cawan porselen.
3. Beberapa tetes air ditambahkan ke dalam hasil pembakaran dan lakmus merah dimasukkan ke dalam cawan porselen. Gas juga diuji dengan meletakkan kertas lakmus merah basah diatasnya (lakmus tidak menyentuh zat yang ada di dalam cawan porselen).
Hasil Pengamatan :
Kegiatan
|
Pengamatan
|
Pita Mg dibakar
|
Pita Mg menyala,berwarna putih terang. Hasil pembakaran berupa serbuk.
|
Lakmus merah basah dipasang di atas hasil pembakaran yang ditetesi air
|
Berwarna merah.
|
Lakmus merah dimasukkan ke dalam hasil pembakaran yang ditetesi air
|
Berwarna biru.
|
Pertanyaan :
1. Apa yang dapat disimpulkan dari perubahan warna lakmus pada :
a. Kegiatan 2 : Reaksi magnesium dengan air salah satu hasilnya bersifat asam,yaitu gas hidrogen.
b. Kegiatan 3 : Reaksi magnesium dengan air menghasilkan salah satu zat yang bersifat basa yaitu Mg(OH)2.
2. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran Mg di udara !
Jawab : 2Mg(s) + O2(g) à 2MgO(s)
3. Tuliskan reaksi yang terjadi ketika serbuk hasil pembakaran ditetesi air !
Jawab : Mg(s) + 2H2O(l) à Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Kesimpulan :
- Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen dan air setelah dibakar terlebih dahulu.
a. Reaksi Magnesium dengan Oksigen
Reaksinya menghasilkan Magnesium Oksida.
2Mg(s) + O2(g) à 2MgO(s)
b. Reaksi Magnesium dengan Air
Reaksinya menghasilkan Magnesium Hidroksida dan gas hidrogen.
Mg(s) + 2H2O(l) à Mg(OH)2(aq) + H2(g)
- Magnesium hidroksida membirukan kertas lakmus (bersifat basa) dan gas Hidrogen tetap memerahkan kertas lakmus (bersifat asam).
Klaten, 28 September 2011
Praktikan,
Briliani Dwi Harnawan Putri
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Percobaan ke : 04
Percobaan : Menyelidiki Beberapa Sifat Unsur – Unsur Periode Ketiga
Hari, Tanggal : Kamis, 22 September 2011
Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten
Tujuan Percobaan : Menyelidiki beberapa sifat unsur – unsur periode ketiga dan senyawanya.
Alat dan Bahan :
- Tabung reaksi dan raknya
- Kaca arloji
- Cawan porselen
- Pipet tetes
- Jepit logam
- Lampu spirtus
- Ampelas
- Korek api
- Indikator BTB
- Logam Magnesium
- Logam Alumunium
- Belerang
- Air suling
- Kertas saring
Prosedur :
Reaksi dengan air :
1. Sepotong kecil magnesium dimasukan kedalam air. Jika tidak terjadi apapun, ditetesi indikator btb sebanyak dua tetes.
2. Setelah itu, tabung reaksi dibakar dan diamati.
3. Langkah – langkah tersebut diulangi untuk logam alumunium dan belerang.
Reaksi Pembakaran Belerang +Air :
1. Sedikit belerang dibakar lalu dimasukkan ke dalam wadah. Setelah itu, ditetesi dengan sedikit air kemudian diberi indikator btb.
2. Perubahan yang terjadi diamati.
Hasil Pengamatan :
1. Sifat Fisis
Sifat
|
Mg
|
Al
|
S
|
Penampilan
|
Lempengan
|
Lempengan mengkilap
|
Serbuk berwarna kuning
|
Kekerasan
|
Mudah dibengkokkan
|
Mudah dibengkokkan
|
2. Sifat Kimia
a. Reaksi dengan Air
Percobaan
|
Warna Larutan
|
a. Magnesium + air
|
Tetap (tak berwarna)
|
b. Alumunium + air
|
Tetap (tak berwarna)
|
c. Belerang + air
|
Menggumpal (tidak dapat bercampur)
|
Reaksi dengan Air yang Kemuadian Dibakar
Percobaan
|
Warna Larutan + BTB
|
Sifat Larutan
|
a. Hasil pembakaran Mg + air
|
Biru
|
Basa
|
b. Hasil pembakaran S + air
|
Biru sangat muda
|
-
|
c. Hasil pembakaran Al + air
|
Biru kehijauan
|
-
|
b. Reaksi Pembakaran Belerang + Air
Keadaan
|
Pengamatan
|
Sebelum diberi air + btb
|
Berwarna coklat kehitaman.
|
Setelah diberi air + btb
|
Berwarna merah kekuningan.
|
Pertanyaan :
1. Jelaskan keteraturan perubahan sifat unsur – unsur periode ketiga !
Jawab :
· Unsur logamnya berkurang kereaktifannya dari kiri ke kanan.
· Unsur nonlogamnya bertambah kereaktifannya dari kiri ke kanan.
· Dari kiri ke kanan sifat reduktornya berkurang, sifat oksidatornya bertambah.
· Sifat asam bertambah dari kiri ke kanan.
· Sifat basa berkurang dari kiri ke kanan.
· Dari kiri ke kanan jari – jari atomnya berkurang.
· Dari kiri ke kanan ; afinitas elektron, potensial elektron, dan keelektronegatifan cenderung bertambah.
2. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan !
Jawab :
- Mg(s) + 2H2O(l) à Mg(OH)2(aq) + H2(g)
- S + H2O à (tidak bisa bereaksi karena dibawah keadaan standart)
- Al + H2Oà (reaksi sangat lambat karena ada lapisan Alumunium Oksida pada logamnya)
Kesimpulan :
- Logam pada periode ketiga relatif mudah untuk dibengkokkan.
- Semakin kekiri, kekuatan basa semakin kuat.
Bisa dilihat dari warna yang dihasilkan ketika golongan unsur periode ketiga tersebut ditetesi BTB. BTB memiliki rentang warna kuning – hijau. Mg memiliki warna paling biru (pH lebih besar dari Al).
- Alumunium, Magnesium dan belerang tidak dapat secara langsung bereaksi dengan air. Ketiganya harus dibakar terlebih dahulu sendiri, baru diberi air maka akan terjadi reaksi.
Reaksi pembakarannya :
4Al + 3O2 à 2 Al2SO3
S8 + 8O2 à 8SO2
2Mg(s) + O2(g) à 2MgO(s)
Klaten, 28 September 2011
Praktikan,
Briliani Dwi Harnawan Putri
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Percobaan ke : 05
Percobaan : Reaksi Asam Klorida dengan Magnesium
Hari, Tanggal : Kamis, 22 September 2011
Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten
Tujuan Percobaan : Mengetahui reaksi antara asam klorida dan magnesium serta zat – zat yang dihasilkan.
Alat dan Bahan :
- Pita magnesium
- Tabung reaksi
- 5 ml HCl
- Korek api
- Ampelas
Prosedur :
1. Sepotong pipa magnesium diamplas sampai mengkilat.
2. Larutan HCl sebanyak 5 ml dimasukkan ke dalam tabung reaksi.
3. Magnesium dimasukkan ke dalam tabung lalu segera tutup tabung dengan ibu jari.
4. Setelah terjadi tekanan yang cukup tinggi di ibu jari, maka siswa lain segera menghidupkan korek api. Setekah itu, bersama – sama ketika ibu jari dibuka segera api di dekatkan menuju ujung tabung reaksi.
5. Percobaan diamati.
Hasil Pengamatan :
1. Warna pada tabung reaksi menjadi keruh.
2. Terjadi tekanan yang cukup tinggi.
3. Setelah tabung dibuka dan segera diberi api, api segera padam.
4. Terdengar dentuman ‘bleg’.
Kesimpulan :
- Reaksi antara magnesium dengan asam klorida akan diperoleh senyawa halida dan gas hidrogen.
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
- Gas hidrogen menyebabkan terjadinya tekanan yang cukup tinggi dan cepat padamnya api korek api.
Klaten, 28 September 2011
Praktikan,
Briliani Dwi Harnawan Putri
DAFTAR PUSTAKA
Maria Suharsini, Dyah Saptani dan Sri Hayyu Alynda Heryati. 2007. Kimia dan Kecakapan Hidup Pelajaran. Jakarta: Ganeca Exact
Tim MGMP Kimia SMA. 2011. Panduan Belajar Kimia. Klaten: Perdana
Purba, Michael. 2000. Kimia 2000 Untuk SMU Kelas 3Jilid 3A. Jakarta: Erlangga
www.google.com
BalasHapusDisini nih laporan kimia yang lain..
http://afri-afc.com