Laporan Kimia : Penentuan Bilangan Koordinasi Ion Cu2+

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Percobaan ke          : 01

Percobaan               : Penentuan Bilangan Koordinasi Ion Cu²⁺

Hari, Tanggal         : Rabu, 23 November 2011

Tempat Percobaan : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Klaten

Tujuan Percobaan    :           Untuk mengetahui bilangan koordinasi ion tembaga (II)

Alat dan Bahan      :

-          Tabung reaksi dan rak

-          Pipet tetes

-          Larutan CuSO₄ 0,5 M

-          Larutan NH₃ pekat dan encer 0,5 M

-          Larutan (NH₄)₂SO₄  1 M

                                                            

Prosedur                 :

1.      Percobaan 1

a.       Sebanyak 2 tetes CuSO₄ 0,5 M dan 10 tetes larutan (NH₄)₂SO₄  1 M ke dalam salah satu tabung. Perubahan warna diamati.

b.      Pada salah satu tabung yang lain, dimasukkan 10 tetes NH₃ pekat dan 1 ml CuSO₄ 0,5 M. Perubahan warna diamati.

2.      Percobaan 2

-            Tabung reaksi sebanyak 12 tabung disiapkan. Masing – masing dimasukkan 2 tetes (NH₄)₂SO₄  1 M dan CuSO₄ 0,5 M.

-            Setiap tabung berturut – turut ditambahkan NH_3(aq) 1 tetes, 2 tetes, 3 tetes .... hingga 12 tetes pada tabung yang ke duabelas. Perubahan warna diamati.

Hasil Pengamatan :

Percobaan	Tabung Ke -	Hasil Pengamatan
Percobaan ke - 1	1a	Warna larutan jernih kebiruan
	1b	Warna larutan biru keruh, jika didiamkan membentuk endapan.
Percobaan ke - 2	1	Warna larutan biru, jernih
	2	Warna larutan biru, jernih
	3	Warna larutan biru, jernih
	4	Warna larutan biru, agak jernih
	5	Warna larutan biru, agak jernih
	6	Warna larutan biru, agak jernih
	7	Warna larutan biru, keruh
	8	Warna larutan biru, keruh
	9	Warna larutan biru, keruh
	10	Warna larutan biru, keruh
	11	Warna larutan biru, keruh
	12	Warna larutan biru, keruh

Pertanyaan             :

1.      Apa guna (NH₄)₂SO₄  pada percobaan ini ?

Jawab :

Kegunaan dari (NH₄)₂SO₄  pada percobaan ini untuk memberi suasana asam agar tidak terbentuk endapan CuO atau Cu(OH)₂ serta memudarkan warna dari biru menjadi biru kehjauan.

2.      Mulai tabung ke berapa pada percobaan 2 warna larutan mulai tidak mengalami perubahan ? Berapa perbandingan mol CuSO₄ 0,5 M dengan mol NH_3(aq) 0,5 M ? Pada percobaan nomor dua  warna larutan mulai konstan pada tabung ke ?

Jawab :

Mulai tabung ke – 7, perubahan warna larutan mulai konstan, yakni menjadi keruh.

mol CuSO₄ 0,5 M : mol NH_3(aq) 0,5 M = 2 tetes : 7 tetes = 1 : 3,5.

3.      Berapa bilangan koordinasi ion Cu²⁺ dalam percobaan ini ? Bagaimana rumus ion kompleksnya ?

Jawab :

Bilangan koordinasi Cu²⁺ adalah 4. Rumus ion kompleksnya adalah [Cu(NH₃)₄]²⁺.

Keterbatasan Percobaan  :

Percobaan ini memiliki keterbatasan, yakni ketidaksesuaian nomor tabung yang mengalami perubahan warna konstan antara teori dengan kenyataan (hasil percobaan). Hasil percobaan menunjukan bahwa tabung mulai konstan perubahan warnanya ketik berada pada tabung nomor 7. Sedangkan dalam teori menunjukan tabung ke-8. Hal tersebut dapat terjadi karena beberapa kemungkinan, yaitu :

a.       Alat – alat percobaan ada yang masih kotor atau terdapat sisa dari percobaan praktikan sebelumnya.

b.      Kesalahan praktikan dalam mendeskripsikan perubahan warna karena warna dari tabung satu ke berikutnya sering hampir sama.

c.       Kesalahan praktikan saat meneteskan NH₃ kurang dari yang seharusnya.

Kesimpulan                :

Bilangan Bilangan koordinasi Cu²⁺ adalah 4 dengan rumus ion kompleksnya adalah [Cu(NH₃)₄]²⁺.

Klaten, 29 November  2011

Praktikan,

Briliani Dwi  Harnawan Putri